| Главная » Читальный зал » Педагогу » Урок |
Урок-игра по химии: "Основные классы неорганических соединений"
| Доступ для скачивания работ возможен только авторизованным пользователям | 17 Февраля 12, 16:39 |
Урок-игра по химии: "Основные классы неорганических соединений"8 класса ЦЕЛИ, требующие применения творческого мышления (решение проблемной ситуации, выработка идей), развитие мыслительной деятельности учащихся, способности применять ранее полученные знания для решения конкретных задач. ЗАДАЧИ: ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ: обобщить, закрепить и систематизировать знания учащихся по теме: «Основные классы неорганических веществ». РАЗВИВАЮЩАЯ: развивать познавательную активность учащихся, умение систематизировать материал. Совершенствовать навыки и умение учащихся при выполнении лабораторных опытов, вырабатывать умение наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента. Развивать умение работать в группах и индивидуально. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: воспитывать добросовестное отношение к учению, желание учиться активно, с интересом. Прививать любовь к химии. ТИП УРОКА: обобщающий с элементами игры. МЕТОДЫ И ПРИЁМЫ: диалог, проблемность, работа в группах. СТРАТЕГИЯ ОБУЧЕНИЯ: оценочно – стимулирующая. ТИП УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ: репродуктивная, продуктивная, творческая. ВЕДУЩАЯ РОЛЬ: ученик – учитель. ОБОРУДОВАНИЕ: карточки, раздаточный материал, реактивы, необходимые для экспериментальных работ. ХОД УРОКА: Класс делится на две команды. Игра состоит из следующих этапов: 1. Терминологический бой. 2. Конкурс «Составь формулу». 3. Зачёт – тестирование. 4. Химическая эстафета. 5. Конкурс « Убери лишнее». 6. Конкурс « Лучший экспериментатор». 7.Конкурс «Вещества заблудились». 8.Конкурс «Дальше, дальше, дальше» 9.Конкурс капитанов. 10.Химические загадки. 11.Подведение итогов. Девиз: « Чтобы победить, надо знать, уметь, думать». 1. Терминологический бой. Команды по очереди дают определения терминам: простое вещество, химическая реакция, хим. формула, сложное вещество, оксид, кислота, соль, основание, реакция нейтрализации, коэффициент. 2. Конкурс «Составь формулу». Командам на карточках предлагаются «осколки» химических формул. Необходимо составить формулы веществ. 3. Зачёт – тестирование. Командам по очереди предлагаются вопросы и варианты ответов, необходимо выбрать правильный ответ. 1. Какой из металлов не будет взаимодействовать с разбавленной серной кислотой? а) Mg; б) Ca; в) Ag; г) AI. 2.Определить формулу оксида азота(III): а) NO; б) N2O3; в) N2O; г) N2O5. 3. Указать нерастворимое в воде основание: а) NaOH; б) Ba(OH)2; в) Zn(OH)2; г) KOH. 4. Химическая реакция между цинком и соляной кислотой относится к реакции: а) соединения; б) замещения; в) обмена; г) разложения. 5. Какой из перечисленных оксидов является кислотным: а) SO2; б) CaO; в) ZnO; г) BaO. 6. Общим свойством для всех оснований является взаимодействие с: а) основными оксидами; б) солями; в) металлами; г) кислотами. 7. Какое из перечисленных веществ является кислотой: а) HNO3; б) NaCI; в) Mg(OH)2; г) CO2. 8. Укажите реакцию нейтрализации: а) Ca + H2O =; б) NaOH + HCI =; в) P2O5 + H2O =; г) K2O + H2O =. 9. Раствор фенолфталеина станет малиновым в растворе: а) кислоты; б) соли; в) в воде; г) основания. 10. Сульфиты – это соли какой кислоты? а) серной; б) сернистой; в) соляной; г) сероводородной. 4. Химическая эстафета. Из каждой команды по одному человеку пишут уравнения реакций. Даны схемы превращений: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCI2 S → SO2 → H2SO3 → MgSO3. 5. Конкурс «Убери лишнее». Представлен перечень химических соединений, определить какой из них лишний: а) CaO; KOH; Na2О;AI2O3. б) NaNO3; MgCI2; H2SO4; BaSO3. в) HCI; H2SiO3; H3PO4; Na2S. г) SO2; P2O5; K2O; CO2. 6. Конкурс «Лучший экспериментатор». Командам предлагаются необходимые реактивы и задание: I команде: определить, в какой из трёх пробирок, содержится кислота. Получить реакцией обмена гидроксид меди (II). II команде: определить, в какой из трёх пробирок содержится основание. Получить реакцией обмена гидроксид железа (III). 7. Конкурс «Вещества заблудились». Необходимо восстановить недостающие вещества в уравнениях: а) Ca + ? = CaCI2 + ?; б) SO3 + ? = K2SO4; в) ? + H2SO4 = BaSO4 + ?; г) CaCO3 = ? + ?; д) NaOH + ? = Na3PO4 + ?; е) AI(OH)3 = ? + ?; ж) AgNO3 + ? = AgCI + ?; з) Zn + ? = ZnSO4 + ?. 8. Конкурс «Дальше, дальше, дальше». За короткое время команды должны ответить на максимальное количество вопросов. 1.Что общего у всех кислот? 2.В какой цвет окрашивается лакмус в растворе щелочи? 3.Цифра, которую ставят перед химической формулой в уравнении реакции. 4. Явление, сопровождающееся выделением теплоты и света. 5.Назовите растворимые в воде основания. 6.В какой цвет окрашивается фенолфталеин в кислотах? 7.Как называется реакция между кислотой и основанием? 8.Что общего у всех оснований. 9.Назовите формулу поваренной соли. 10.Какие реакции называются реакциями соединения. 11.Назовите нерастворимую в воде кислоту. 12.Фосфаты - это соли какой кислоты? 13.В какой цвет окрашивается фенолфталеин в растворе щёлочи? 14.Какие реакции называются реакции обмена? 9.Конкурс капитанов. Из слова « нейтрализатор » составить как можно больше слов, связанных с химией. 10.Химические загадки. 1.От щелочи я жёлт, как в лихорадке, Краснею от кислот, как от стыда, А в воду я бросаюсь без оглядки Ведь здесь уж не заест меня среда. (метилоранж) 2.Попасть в кислоту для него неудача, Но он перетерпит без вздоха, без плача Зато в щелочах у такого блондина Начнется не жизнь, а сплошная малина. (фенолфталеин) 3.Гость из космоса пришёл И в воде приют нашел. (водород) 11.Подведение итогов Литература. 1.Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 2001. 2. Савина Л.А. Я познаю мир. Химия, М.: Астрель, 2002. 3. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии: Справ. изд: Пер. с англ./Под ред. В.И. Барановского. А.А.Беслюдина. А.И. Ефимова, А.А. Потехина – Л.: Химия, 1989. 4.Энциклопедический словарь юного химика / Под ред. Д.Н. Трифонова. – М.: Педагогика-Пресс. 1999. Понравился материал, поделитесь им со своими друзьями в любой социальной сети | |
| Просмотров: 11402 | Загрузок: 456 | Рейтинг: 3.5/4 | |
Похожие материалы:
| Всего комментариев: 0 | |
Эвристика